NO4 3- Valenzstrichformel
Moin,
ich habe schön meine Übungsaufgaben durchgearbeitet, um für die kommende Klausur perfekt vorbereitet zu sein und musste feststellen, dass ich an meine Grenzen stoße.
Wie soll ich denn NO4 3- als Valenzstrichformel aufmalen ?
Mir erschließt sich irgendwie nicht wie das Molekül bzw. Ion stabil bleiben soll.
O geht ja 2 Bindungen ein (6. Haupgruppe, 6 Valenzelektronen); N geht 3 Bindungen ein (5. Haupgruppe, 5. Valenzelektronen).
Ich habs z.B. mit 2 Doppelbindungen und 2 Einfachbindungen am N zu den O versucht, ich habe ebenso irgendwelche Bindungen zwischen den O`s versucht, aber leider komme ich überhaupt nicht drauf.
Kann mir da jemand weiterhelfen, denn bisher kamen immer die Sachen dran, die ich nicht gerlenrt habe -.- ?
3 Antworten
Das Ion heißt „Orthonitrat“, und man kann wirklich eine Lewis-Strukturformel dazu angeben. Zwischen den N und O liegt jeweils eine Einfachbindung, und jedes O hat noch drei lone pairs. Daraus folgt eine Fomale Ladung von +1 fü den N und jeweils –1 für die Os. Sowas sieht schmerzhaft instabil aus.
Experimentell ist das Ion zwar bekannt, aber es ist wirklich nur eine exotische Kuriosität: http://en.wikipedia.org/wiki/Orthonitrate
Gundsätzlich ist an vierbindigem Stickstoff nichts auszusetzen (Ammonium!), aber in diese Kombination mit vielen Formalladungen geht es eben nicht gut.
Gerade wollte ich sagen, kenn ich nicht, gibt's nicht, aber zum Glück hat mich meine "beste Freundin" Wikipedia da eines Besseren belehrt...
http://en.wikipedia.org/wiki/Orthonitrate
Das Molekül ist demnach tetraedrisch aufgebaut und somit haben wir Probleme Stickstoff-Sauerstoff-Doppelbindungen zu formulieren. Auch darf man nicht außer Acht lassen, Stickstoff hat keine d-Orbitale und darum haut das mit den Doppelbindungen nicht wirklich hin.
Da Stickstoff wohl sp3-hybridisiert ist, muß man 4 Sigma- (Einfach-) Bindungen formulieren und die Ladungen delokalisieren, meine ich. Wenn alle 4 Sauerstoffatome eine negative Ladung tragen, dann trägt der zentrale Stickstoff eine Positive, damit das Gesamtmolekül 3 negative Ladungen behält.
Dieses Molekül bzw. Anion gibt es nur in der Theorie, und es wäre genauso aufgebaut wie Phosphat, (PO4)3-, und geht insgesamt FÜNF Bindungen ein.
Aber es ist nicht stabil, von daher gibt es nur (NO3)-.
Ich hab zuerst auch Bauklötze gestaunt, bin dann aber über den Artikel von Wikipedia und auf den Link mit der Kristallstruktur gestolpert.
...ich weiß auch nicht, was ich davon halten soll....