NO Hybridisierung?
Hallo,
Ich würde gerne wissen welche Hybridisierung das Stickstoffatom in der NO Bindung hat. Ich würde sp2 oder sp schätzen.
Schöne Grüße
1 Antwort
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie
Du hast eine Doppelbindung. Damit sind beide Atome sp²-hybridisiert. Allerdings ist ein sp²-Orbital des N nur halb besetzt (Radikal).
sp kann es nicht sein, da der Sauerstoff zwei volle Orbitale hat. Wenn es sp wäre, dann hatte NO eine Dreifachbindung, wobei der Sauerstoff eine volle + Ladung und der Stickstoff eine - Ladung tragen würden. O hat aber eine größere EN als N, so dass dies sehr unwahrscheinlich ist. Diese Ladungstrennung ist energetisch daher ungünstig. Damit kannst du sp ausschließen.
Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung – Gelernt ist gelernt
