Niveau ist Chemie der 11. Klasse. Warum entsteht bei der zugabe von Ammoniumchlorid in Wasser "Lösungskälte" Niveau ist Chemie der 11. Klasse?

Weil es sich bei der Hydratation der Ammonium- und Chloridionen (Reaktionsgleichung: NH4Cl (s) -----> NH4+ (aq) + Cl- (aq) ) um eine endotherme Reaktion handelt, die Wärme aus der Umgebung zieht.

Diese Reaktion läuft trotzdem freiwillig ab, weil die Entropieänderung groß genug ist, d.h. das System wird durch die Lösung unordentlich genug, was günstiger ist (gelöste Ionen sind ja vieeel unordentlicher als ein regelmäßiges Salzgitter).

Wikipedia-Definitionen -->

Hydrationsenergie -->

Als Hydrationsenergie wird die Energie bezeichnet, die freigesetzt wird, wenn sich Wassermoleküle an Ionen anlagern.

Gitterenergie -->

Die Gitterenergie gibt an, wie viel Arbeit man aufwenden muss, um die atomaren, ionischen oder molekularen Bestandteile eines Festkörpers im Vakuum unendlich weit voneinander zu entfernen.

endotherm --> Unter Verbrauch von Energie, zum Beispiel Wärmeenergie

Quelle -->

http://www.driland-kolleg.de/projekte/Chemie/Homepage2/L%F6sungsenergiebesschreib.htm

Zitat -->

Bei einem endothermen Lösungsvorgang muss dem Wasser Energie
entzogen werden, um die Gitterenergie zu überwinden, da bei endothermen Reaktionen die Hydrationsenergie nicht ausreicht, um die Gitterenergie zu überwinden. Weil dem Wasser Energie entzogen wird nimmt die Temperatur des Wassers ab. Also lösen sich alle Salze endotherm (unter Abkühlung), deren Gitterenergie größer ist, als deren Hydrationsenergie. Es entsteht Lösungskälte.

Warum ist so wichtig, dass diese Frage im Niveau für den Chemieunterricht der 11. Klasse gedacht ist?

Der folgende Link gibt dir die Antwort auf deine Frage:

https://www.uni-ulm.de/fileadmin/website_uni_ulm/nawi.inst.251/Didactics/thermodynamik/INHALT

Es liegt also an der Entropie.