Eisen(III)-oxid formel erklärung?
Die Formel ist nähmlich Fe2O3. Wir wissen aber das Eisen die Oxidation Stufe +3 und Sauerstoff immer 2 Elektronen benötigt um die Oktettregel zu lösen aber wieso bekommt Eisen 2 und Sauerstoff 3?
Ich hoffe ihr könnt mir helfen ich wäre sehr dankbar!
3 Antworten
Beachte die Oxidationszahlen. Sauerstoff hat im Normalfall immer -2. Eisen hingegen kann +2 oder +3 haben.
In diesem Fall muss das Eisen 3-wertig sein. Denn der kleinste gemeinsame Nenner ist im diesen 2x Eisen(3). (Man könnte auch 2-wertiges Eisen nehmen, aber dann bräuchte man 3 Eisen-Atome.)
Zudem muss die Summe der Oxidationszahlen in einer Verbindung immer 0 ergeben. In diesem fall Eisen= 3+3=6 und Sauerstoff -2x3= -6 und 6+ -6= 0
Ganz einfach: am Ende muss null rauskommen. Das krigst du bei den gegebenen Oxidationszahlen nur mit diesem Verhältnis hin.
Du hast ja immer positiv geladene Reaktionspartner (Eisen hat +3) und negativ geladene (Sauerstoff mit -2). Ladungen können aber nur ganzzahlig sein, es gibt keine Kommastellen. Und am Ende muss sich das Ganze zu null aufheben!
Was null?