Massenverhältnis in Formel: Einheiten?
Ich habe auf dem angehängten Bild eine Beispielrechnung, allerdings weis ich nicht wie die Einheiten sind. Also wo es g ist, wo u, wo g/u und so weiter.
2 Antworten
Zu a) Bei einem Massenverhältnis kürzen sich die Einheiten der Massen. Das Verhältnis hat somit keine Einheit.
Zu b) Hier ist die Avogadro-Konstante (Einheit 1/mol) mit der Stoffmenge n = m/M zu multiplizieren. Bei Dir kommt zwar eine einheitslose Zahl für die Anzahl der Atome heraus - was es auch sein muss - aber Deine Voraussetzungen dazu sind falsch.
Zu c) Gleicher Fehler wie bei b).
Man multipliziert die Stoffmenge n mit der Avogadro-Konstante, um die Anzahl der Atome zu erhalten.
Es ist n = m/M also Masse/molare Masse. Als Einheit für die Stoffmenge erhält man mol.
Nun multiplizierst Du mit der Avogadro-Zahl, und diese hat keine Einheit. Also kommt hier beim Ergebnis die Einheit mol heraus. Du willst aber die Anzahl der Atome.
Aus diesem Grund musst Du mit der Avogadro-Konstante multiplizieren. Der Zahlenwert ist der gleiche, aber die Einheit ist 1/mol. Jetzt kürzt sich mol heraus, und Du erhältst die Anzahl der Atome.
Ein Massenverhältnis wird von Massen gebildet, also ist die Einheit g, kg, mg etc.
Atommasse ist in g/ mol
Was wären die richtigen Vorraussetzungen? wäre es bei b)
1g*6,022*10hoch23 mol/16g pro mol