Könnte mir jemand bitte diese Aufgabe erklären?
Ich habe bereits ein wenig gerechnet, aber verstehe irgendwie nichts mehr….Es geht um die Reaktionswärme und -enthalpie…
1 Antwort
Das ist doch schon sehr gelungen!
Jetzt musst du zuerst die Enthalpie berechnen:
Gegeben:
1mol liefert -25,6KJ
Dreisatz:
0,0625 mol liefert -1,6KJ
Das setzt du in deine Kalorimeterformel ein:
1600 J = 4,18 J/(g•K) • 205 g • DeltaT
Umstellen:
DeltaT = Temperaturanstieg = 1,87K
=> Die Temperatur steigt von 20°C auf 21,87°C.
Alles klar?
Ich habe mich noch einmal schlau gegoogelt, weil ich nach dem Absenden meiner Antwort doch etwas gestutzt habe.
Deine Aufgabenstellung ist falsch. In Wirklichkeit ist die Lösungsenthalpie von Ammoniumnitrat positiv! (+25,...KJ/mol). So hatte ich es nämlich eigentlich in Erinnerung.
Die Aufgabenstellung enthält also einen Vorzeichenfehler. Das bedeutet unterm Strich für dich, dass die Temperatur um 1,87°C SINKT. Der Rest der Rechnung ist quasi identisch.
=> 18,13°C
VG
MCX
Uiiii…das ist sehr hilfreich gewesen 🥹
Werde ich meinem Chemielehrer gleich einmal rückmelden! Vielen Dank, dass Du dir die Zeit hierfür nimmst, das ist echt absolut fabelhaft ^^
awww danke 🥰, habe mich irgendwie selbst rausgedacht…😅