Titrationsaufgabe?
Eine HCl Lösung der Konzentration c=0,1 mol/L wird mit NaOH-Maßlösung der Konzentration c=0,1 mol/L titriert. Welches Volumen an NaOH-Maßlösung wird verbraucht, wenn das Volumen der HCl 39,22mL beträgt?
2 Antworten
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie, Labor, Biochemie
HCl + NaOH ⟶ NaCl + H₂O
Schnelle Antwort: Die Substanzen reagieren im Stoffmengenverhältns 1:1, da die Lösungen gleich konzentriert sind impliziert das ein Volumsverhältnis 1:1, also braucht man 39.22 ml NaOH-Lösung.
Etwas langsamere Antwort: In der HCl-Lösung sind n=cV= 3.922 mmol HCl enthalten. Zum Neutralisieren braucht man dieselbe Stoffmenge NaOH, das sind umgerechnet auf Volumen der Maßlösug V=n/c=39.22 ml.
Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quantenchemie und Thermodynamik
Knapp 40 ml.