Hallo,ich stehe momentan richtig auf dem Schlauch und hoffe, das man mir helfen kann.
Ich soll eine 0,1 molare Silbernitratlösung herstellen.
Da ich 1 L davon haben will, wiege ich also 16,987 g ein. Da die Molare Masse 169,87 g/mol ist.
Davon soll ich den Titer ermitteln. Wie ich diesen Berechne weiß ich, jedoch fällt mir gerade nicht ein, wie ich die Masse an Urtiter berechne, damit ich einen Verbrauch von 10-20 mL habe.
Als Urtiter möchte ich Natriumchlorid nehmen.
Habe im Netz was gefunden, was auch plausibel klingt, möchte aber wissen, ob ich richtig gerechnet habe.
Also ich habe 1000 mL Silbernitrat zu einer Masse von 5,844 g 0,1 molaren NaCl Lösung. (Da es ja glaub ich 1 zu 1 reagiert, nehme ich hier auch 0.1 mol)
So... und wenn ich dann auf 10 mL Silbernitrat runterrechne - sprich durch 100 komme ich auf 0,05844 g NaCl.
Sprich, will ich 10 mL verbrauchen, muss ich 58,44 mg NaCl einwiegen?
Stimmt das oder bin ich komplett verwirrt?
Weil logisch klingt es, da ja beide Lösungen 0,1 mol haben... und 1 mL der Silbernitrat theoretisch auch mit 1 mL NaCl reagieren müsste.
Und 1 mL von der NaCl müssten dann ja 0.1 molare Einwaage / 1000 sein...Danke fürs durchlesen, hoffe es klingt nicht allzu verwirrend.
