Ist die Reaktion von Ammoniak mit Salzsäure eine Neutralisationsreaktion?
Außerdem habe ich mich gefragt, ob Neutralisationsreaktionen Gleichgewichtsreaktionen und somit mit dem Gleichgewichtspfeil zu notieren sind. Danke im Voraus
2 Antworten
![](https://images.gutefrage.net/media/user/indiachinacook/1444747442_nmmslarge.jpg?v=1444747442000)
Ja, das ist eine Neutralisationsreaktion: Ein H⁺ wird von der HCl aufs NH₃ übertragen:
NH₃ + HCl ⟶ NH₄⁺ + Cl¯
In der Gasphase läuft die Reaktion tatsächlich genauso ab, und es bilden sich Nebel von NH₄Cl.
In wäßriger Lösung läuft die Reaktion dagegen etwas anders ab: In einer NH₃-Lösung liegt der Stickstoff überwiegend (⪆99% bei c>0.1 mol/l) wirklich als NH₃ vor (es ist ja eine schwache Base), aber HCl reagiert mit Wasser vollständig zu H₃O⁺+Cl¯. Beim Zusammenschütten der Lösung reagieren die vorhandenen Ionen miteinander:
NH₃ + H₃O⁺ ⟶ NH₄⁺ + H₂O
Diese Feinheit läßt man allerdings eher unter den Tisch fallen, und schreibt die Reaktion so wie oben.
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/9_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Nein. Der Ammoniak muss schon erst ins Wasser.
Die Reaktion von Salzsäure mit Ammoniumhydroxid ist eine Neutralisationsreaktion.
Den Doppelpfeil darf man grundsätzlich immer malen, egal wo das Gleichgewicht liegt.