Ich brauch eure Hilfe bei Chemie!

Im thermit verfahren sollen aus Aluminium und Eisenoxid (Fe3O4) 10 g Eisen hergestellt werden. Wie viel Aluminium benötigt man?"

ich versteh gar nichts! bitte helft mir!

Answer 1

[PeterJohann]

Fe3O4 ist eigentlich FeO & Fe2O3, aber man kann einfach eine Gesamtoxidationszahl von 8+ für alles Eisen in einem Molekül Fe3O4 annehmen:

D.h. Das Eisen in einem Molekül Fe3O4 nimmt 8 Elektronen auf, währen ein Al-Atom 3 Elektronen abgibt - kleinstes gemeinames Vielfache von 8 ud 3 ist 24 also 3x8+ und 8 x 3-:

3Fe3O4 +8Al -> 9Fe +4Al2O3

9mol Eisen (9x55.8g) benötigen 8mol Al (8x27g)

10g Fe benötigt also (10/9x55.8)x 8x27 = 4.3g Al

Answer 2

[mna70]

3Fe3O4 + 8Al = 9Fe + 4Al2O3, m(Fe3O4)=232*10 : 56=5,7 g

n(fe3o4) = 5,7: 232 =0,025 mol

m(Al) = 0.025: 3 8 27 = 1,8g

Answer 3

[cg1967]

Die theoretischen Antworten wurden schon gegeben, praktisch wirst Du aus rund 15 Gramm Thermit keine 10 Gramm Eisen gewinnen, da musst Du mehr nehmen (sowohl Hammerschlag wie auch Aluminium).

Answer 4

[jobul]

4 Al +3 Fe₃O₄ ⇌ 3 Fe +4 Al₂O₃. Aus 4 Mol Aluminium (1Mol 27g) erhältst du also 3 Mol Eisen (1Mol 55,8g).

Answer 5

[dudelduu]

musst du ausrechenn. mit mol durch n und sowas.

Comments

[Radioantenne]

und wie??