Hilfe bei Lewis-Formel von NO3-?
Hallo. Ich habe eine Frage: bei dem Bild das ich beigefügt habe sind ja 2 negative Ladungen und eine positive Ladung. Ich wollte wissen ob eine von den negativen und die eine positive die Formalladungen sind und zusammen 0 ergeben sollten und die andere negative die "echte" Ladung vom Nitratanion ist? Sollen Formalladungen zusammen immer 0 ergeben?
Danke!!
2 Antworten
Alle drei Ladungen sind Formalladungen. Ihre Summe ergibt (wie immer) die Ladung des gesamten Moleküls / Ions.
Echte Ladungen sind auch in Formeln sichtbar bzw. treten bei formaler Betrachtung auf, sind also auch Formalladungen.
Welche Ladung hiervon nach außen in Erscheinung tritt, ist genauso müßig zu fragen wie in der Elektrostatik, welche Elektronen eines negativ geladenen Leiters die negative Ladung ausmachen und welche die positiven Atomkerne ausgleichen.
Übrigens sind die Verhältnisse bei dieser Art von Molekül/Ion verwickelter - die dargestellte Formel ist nur eine "Grenzformel" von 3 möglichen - die Wahrheit liegt irgendwo zwischen den Grenzfällen: in Wirklichkeit sind die 3 O-Atome gleichberechtigt und jedes von ihnen trägt -2/3 Formalladung. (So was nennt sich Mesomerie)
Das ist doch sowieso nur eine von 3 Grenzformeln.
In jeder dieser Grenzformeln hat ein anders O-Atom die Ladung 0.
Die Wahrheit liegt dazwischen, da hat das N-Atom die formale Ladung +1, und jedes O-Atom -⅔.
3 * -⅔ + 1 = -1, passt also.
Die Summe der Formalladungen sollte immer die Ladung des Teilchens ergeben, im Fall des Nitrations also -1.