Frage zur Redoxreaktion Im Sauren und Basischen?
Hey
wenn ich eine Redoxreaktion aufstelle im Sauren oder basischen muss ich ja mit H+ und OH- ausgleichen nur ich habe noch nicht so ganz verstanden wie ich das mache wie komme ich auf die Richtige Zahl?
2 Antworten
Wenn du mit Teilgleichungen für Oxidation und Reduktion arbeitest, kannst du mit H+ bzw. OH- die Ladungsbilanz herstellen. Z. B.:
MnO4- + 5 e- --> Mn2+
wie du siehst sind es links sechs negative, rechts zwei positive Elementarladungen. Zum Ausgleich links 8 H+ zufügen und die Ladungen stimmen schon mal...
Hallo astro321
am besten kann man dies an einem Beispiel klarmachen.
Oxidation von Sulfit mit Permanganat.
Bei der Reduktion des Permanganats werden 5 e^- benötigt:
MnO4^- + 5 e^- ==> Mn^2+
Jetzt folgen folgende Überlegungen:
Links stehen 4 O-Atome, rechts keins >>> links müssen vermutlich 8 H-Atome hinzukommen.
Und:
Links ist die Summe der Ladungen -6, rechts +2, also eine Differenz von 8 >>> links müssen 8 positive Ladungen hinzukommen.
Daraus folgt, dass dies erreicht wird, indem man links 8 H^+ hinzufügt:
MnO4^- + 5 e^- + 8 H^+ ==> Mn^2+ + 4 H2O
Jetzt sind Anzahl Atome und Ladungen ausgeglichen.
In der Regel ergibt sich schon durch das Ausgleichen der Ladungen automatisch das Ausgleichen der Atome.
LG