Frage zu IO3- Ionen?
Wie kann es sein, dass das Iod in diesem Ion 12 Elektronen hat? Es geht ja 2 Doppelbindungen mit dem Sauerstoff und eine Einfachbindung ein, hat dann aber noch ein freies Elektronenpaar? Wie ist das möglich? Das geht ja über die Oktettregel hinaus... Gibt es noch andere Atome, die ähnlich sind? Gibts dafür eine Regel?
LG
2 Antworten
Nein, du irrst dich. Iod hat sieben Elektronen zur Verfügung. zwei mal zwei gehen für doppelbindung weg und das letzte eine Einfachbindung zum letzten Sauerstoff.
Gleichzeitig beachte auch, dass Iod Zugang zu anderen Orbitalen hat
Nein, OP irrt sich nicht. Die Oktettregel ist nicht erfüllt, da 12 Elektronen.
Die Oktettregel gilt streng genommen nur für die 1. Und 2. Periode. Daher meine Anmerkung zu den Orbitalen.
Hatte nebenbei an periodate gedacht
Achso, also meinst du, dass einfach einige Außenelektronen aus den äußeren Orbitalen in untere "springen", um "Platz zu machen"?
Denk mal nach zwei Doppelbindungen plus eine einfache Bindung und ein freies Elektronenpaar am Iod. Macht sieben und ja, auch unbesetzte Orbitale können benutzt werden, wenn nötig
Ja schon klar, dass das insgesamt 7 Elektronen macht beim Iod. Aber was nicht in meinen Kopf geht, ist wie in einem p Orbital 4 Elektronen sind... Aber ich merke es mir einfach als Ausnahme, und erkläre es mir damit, dass leere Orbitale besetzt werden.. Danke dir!
Immer daran denken: Es gibt auch noch d und f Orbitale
Die Oktettregel gilt nicht für die 1. Periode.
War verallgemeinert, vereinfacht gilt sie ;) Natürlich hat die 1. Periode keine 8 Elektronen
Ich weiss, was du meinst. Sie ist aber für die 1. Periode nichtmal definiert (die Regel besagt, dass die Elemente ab der 2. Periode durch Bindungen auf 8 Aussenelektronen kommen wollen aber nicht mehr haben können). Ich hab das auch nicht geschrieben, um dich zu korrigieren, sondern um OP nicht zu verwirren. Für Fachleute wie uns ist klar, was gemeint ist, Laien kann es unnötig verwirren, da die 1. Periode mit nur 2 Elektronen an den Start geht und somit nicht auf 8 kommt (hatte schon total Verunsicherte, wenn sie genau deine Aussage gehört haben).
Nur so aus reinem Intresse: Warum genau gilt sie denn nicht mehr für die 3. Periode?
Ich bin zwar kein Fachmann, wie ihr es seid, aber mache gerade mein Chemie Abi im Leistungskurs, und würde mal von mir behaupten, es eigentlich ganz gut zu schaffen. Dennoch höre ich davon zum ersten Mal. Uns wurde immer gesagt, dass diese Regel generell gilt.
Nichtsdestotrotz schonmal danke!
Das habe ich erwähnt. Iod (und alles nach der 2. Periode) hat Zugriff zu anderen Orbitalen und kann dadurch eine Hypervalenz (unter anderem) eingehen. Sofern Du das Orbitalmodell noch nicht hattest, wird es schwer sein, das zu verstehen.
Das sagen fast alle Lehrer so, insbesondere an Schulen, die nicht vorwiegend auf Chemie ausgelegt sind (Abi ist halt trotz LKs eine allgemeine Ausbildung, keine Fachausbildung). Durch den grösseren Abstand zum Kern, werden die Elekronen schlechter gebunden und die Abstände der Energieniveaus der Orbitale und Schalen werden kleiner und verschwimmen ineinander. Werden die Elektronen genug stark vom Atom weggezogen, werden andere Elektronen "angreifbar". P und N haben die gleichen Valenzelektronen (in anderer Schale), trotzdem kann P 5 Bindungen eingehen, N nicht. Sobald d und f Orbitale dazukommen, gibt es mehr Valenzelektronen als die 8. Ausserdem werden Schalen und Orbitale nicht immer vollständig gefüllt, bevor neue Elektronen andere Schalen und Orbitale besetzen (ist energetisch günstiger, schau dir mal die Elektronenkonfigurationen der Perioden 4+ an, dann weisst du, was ich meine). Mit so einfachen Regeln lassen sich die Elemente ab der 4. unmöglich beschreiben. Noch weiter unten herrscht Anarchie. In der organischen Chemie gibt es aber vorwiegend Elemente der Perioden 1 und 2 (und ein paar der dritten), weshalb diese viel wichtiger sind.
Die Oktettregel stimmt nur für die zweite Periode.
Du solltest dann noch ergänzen, warum dem so ist (Hypervalenz etc.) so ist Deine Antwort nicht ganz vollständig. :-)
"Warum ist Hypervalenz möglich, obwohl sie die Oktettregel nicht erfüllt?" war ja die Frage (vereinfacht und anders ausgedrückt). Somit ist die Antwort mMn eig. vollständig genug. Grund:
Je mehr ich quasle, desto eher ist ein Laie verwirrt. Da ich das Schulniveau nicht kannte, wollte ich nicht unnötig ins Detail gehen. Ich beantworte lieber eine Nachfrage, als dass ich versuche die Verwirrung zu lösen. Ich hatte schon so oft das Problem, dass ich zuviel gesagt habe und die Fragenden dann noch verwirrter waren als zuvor schon.
Genau genommen hast du aber natürlich Recht.
Ja, aber damit wird doch die Oktettregel nicht erfüllt, sondern überfüllt.
IO3- Lewis Structure: How to Draw the Lewis Structure for the Iodate Ion - YouTube
Das Video habe ich mir dazu angeschaut, aber nicht verstanden, auf welchen Regeln das basiert...