Frage an die Chemiker: Löslichkeitsprodukt!
Hallo alle zusammen! Ich versuche mal wieder ein bisschen Chemie zu verstehen. Es gibt aber eine Aufgabe, da komme ich echt gar nicht weiter. Ich verstehe auch nicht den Lösungsweg:
Das Löslichkeitsprodukt von BaSO4 beträgt 1,5 x 10-9 mol2/l2. Berechnen Sie die Bariumkonzentration in einer gesättigten Lösung (Stoffmengenkonzentration und Massenkonzentration)
L = [Ba2+] [SO42-] (1) Aus der Reaktionsgleichung des Lösungsvorgangs BaSO4 = Ba2+ + SO42- folgt: [Ba2+] = [SO42-] (2) (2) in (1): L = [Ba2+] [Ba2+] = [Ba2+]2 [Ba2+] = L0,5 = (1,5 x 10-9 mol2/l2)0,5 = 3,87 x 10-5 mol/l = 38,7 μM (Stoffmengenkonz.) Atomgewicht von Ba: 137,3 (g/mol) Massenkonzentration c = 38,7 μmol/l * 137,3 g/mol = 5,31 mg/l
Kann mir vielleicht jemand kurz erklären, wie das [Ba2+] = [SO42-] (2) zustande kommt? Und das Atomgewicht? Wozu braucht man das hier? Ich verstehe schon den Ansatz nicht so wirklich...
3 Antworten
Ich verstehe Deine Tipperei nicht ... was soll die eingeklammerte 2? Kannst Du das mal mit Zeilenumbrüchen schreiben oder einfach auf Papier und dann als Bild?
Ja, wesentlich. Und wo ist das Problem? Das Löslichkeitsprodukt ist eben das Produkt der Löslichkeit BEIDER Ionen, also von Ba2+ und Sulfat. Da deren c gleich ist, kann ich statt c(Sulfat) auch c(Ba2+) nehmen bzw. sagen, das Quadrat davon ist L.
Da ich die Angabe der c(Ba) aber nur in Stoffmenge/ltr habe, muss ich sie umrechnen in g/l.
Okay, das was du sagst ist einleuchtent, aber was genau ist c?
AAAAAHHH! Lampe an! Danke! ja, ich hatte schon lange kein Chemie mehr!
Wenn du nur Bariumsulfat in Lösung hast, dann hast du genauso viele Bariumsulfat-Ionen wie Sulfat-Ionen, daher: [Ba2+] = [SO42-]. Dann nur noch einsetzen.
Du sollst die Massenkonzentration berechnen. Da du nur die Stoffmengenkonzentration von Barium weißt, benötigt du noch die molare Masse oder das Atomgewicht von Barium um die Massenkonzentration zu berechnen.
Beim Lösen von BaSO4 entstehen die beiden Ionen Ba^2+ und SO4^2-. Es ist dabei offensichtlich, dass genau soviele Ba-Ionen wie Sulfationen entstehen müssen. Also ist die Konzentration beider Ionen gleich.
Mathematisch folgt daraus dass cBa^2+ = cSO4^2- und damit kannst du auf der rechten Seite deiner Gleichung 1 einfach c^2 einsetzen, egal ob Ba2+ oder SO4^2- .
Sorry, ich versuche es noch mal. Der Lösungsweg
L = [Ba^(2+)] [SO4^(2-)] (1)
Aus der Reaktionsgleichung des Lösungsvorgangs BaSO4 = Ba2+ + SO42- folgt: [Ba^(2+)] = [SO4^(2-)] (2)
(2) in (1):
L = [Ba^(2+)] [Ba^(2+)] = [Ba^(2+)]^2
[Ba^(2+)] = L^(0,5) = (1,5 x 10^(-9) mol^2/l^2)^(0,5) = 3,87 x 10^(-5) mol/l = 38,7 μM (Stoffmengenkonz.)
Atomgewicht von Ba: 137,3 (g/mol)
Massenkonzentration c = 38,7 μmol/l * 137,3 g/mol = 5,31 mg/l
Scanner habe ich leider nicht. Ist so besser?