Elektrolyse von Bleichlorid?
-Wie ist der Vorgang dabei?
-An welcher Elektrode bildet sich das Blei?
-welcher Stoff entsteht an der anderen Elektrode
Bitte Helft mir und danke im Voraus :)
4 Antworten
In wäßriger Lösung wird das schwierig, weil PbCl₂ sich nur schlecht in kaltem Wasser löst.
Aber wie immer: An der Anode wird oxidiert (Elektronenabgabe), an der Kathode wird reduziert (Elektronenaufnahme). Die beiden Reaktionen lauten offenbar:
Pb²⁺ + 2 e⁻ ⟶ Pb
2 Cl⁻ ⟶ Cl₂ + 2 e⁻
Die erste ist die Reduktion (das Blei nimmt Elektronen auf), folglich ist es die Kathodenreaktion, und sie findet am Minuspol statt, weil die Pb²⁺ nur dort ihre Elektronen finden können.
Die zweite ist die Oxidation (Elektronen werden freigesetzt), also Anode. Die Anode muß der Pluspol sein, weil erstens die Cl⁻-Ionen von diesem angezogen werden und weil man dort leicht Elektronen loswerden kann. Als Reaktionsprodukt entsteht Chlorgas.
Kationen an der Kathode, daher heißen sie so, und man kann es sich gut merken.
Elektrolyse: OPA= Oxidation, Minuspol, Anode
Galv. Element: OMA= Oxidation, Pluspol, Anode
Das Blei bildet sich an der negativen Elektrode das Chlor an der positiven
das Bleichlorid muss dafür gelöstoder geschmolzen sein