Elektrolyse Natriumchlorid?
Ich möchte eine elektrolyse mit natriumchlorid durchführen. Weil nafion Folie viel zu teuer für mich ist dachte ich am ein diagraph oder etwas alternatives als Ion exchange membrane. Das dabei entstehende Chlor wird in separates hydroxid gegeben, um Bleichmittel herzustellen, welches ich im Anschluss zu chloroform verarbeite.
Ein Blumentopf habe ich bereits genutzt. Allerdings ist das Hydroxid als die Konzentration zu hoch ging wieder zurückgewandert. Das ist per se nicht schlimm, sorgt aber für eine stark verminderte Effizienz. Mein Tutor ist nicht so sehr mit dem Bereich Elektrochemie vertraut, sagte aber, ich solle es mal mit einer Salzbrücke versuchen.
Würde das funktionieren? Und wie könnte so eine Salzbrücke (für Amateurchemiker) aussehen? Wie Sorge ich dafür, dass sich das Salz nicht im Wasser löst?
Skizziere doch bitte mal den Versuchsaufbau - und zwar genau!
Ich frage doch unter anderem "wie könnte so eine salzbrücke aussehen?".
1 Antwort
Als Salzbrücke dienen oft U-förmige Glasrohre (U-Rohre), die mit der konzentrierten Salzlösung gefüllt werden und deren Schenkel in die zu verbindenden Elektrolytlösungen eintauchen. Auch Kunststoff- oder Gummischläuche werden verwendet. Die Lösung kann verdickt werden (beispielsweise mit Agar), wodurch verhindert wird, dass die Salzlösung sich mit den Kontakflüssigkeiten vermischt.
Vielleicht funktioniert es, wenn du Watte in das Rohr stopfst und diese dann in die Salzlösung tränkst.
Agar wird aufgekocht ...
Kannst es auch mit Mehlpampe machen. Enden mit Watte locker verstopfen.
Agat hab ich aufgekocht, aber es brachte nichts. Mehlpampe und Watte schreib ich mir auf und probiere es, vielen Dank für deine Idee!
Es ist mir eher wichtig, ob es speziell in diesem Fall funktioniert. Ich habe genau das was im Artikel steht getan, und die Agar salzbrücke ist sehr schnell zerfallen. Gibt es etwas verlässlicheres als das Salz mit agar zu verdicken