CS2 Dipol?
Kann mir jemand bitte helfen? Ist CS2 ein Dipol
4 Antworten
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/14_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie
Kein Dipol, da C und S beinahe die gleiche Elektronegativität besitzen und die kovalente C-S Bindung darum völlig unpolar ist.
Es gibt natürlich die Van-Der-Waals Wechselwirkungen durch einen induzierten Dipol, das ist hier aber sicher nicht relevant (?)
![](https://images.gutefrage.net/media/user/Picus48/1520171939702_nmmslarge__49_14_252_252_c85c713e5762414f8fd9003a610b4419.png?v=1520171940000)
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie
Das Molekül ist wie auch CO2 linear, deshalb heben sich die Dipolmomente der beiden C=S-Doppelbindungen gegenseitig auf. Das Molekül zeigt nach außen hin keine Dipoleigenschaften.
S=C=S
![](https://images.gutefrage.net/media/user/LeckSibbi88/1633099527260_nmmslarge__0_0_744_745_b35eab132706d6c05d000e267d0259a5.jpg?v=1633099527000)
Nein weil die Ladungsschwerpunkte der beiden Teilladungen fallen in der Mitte des Moleküls zusammen.
![](https://images.gutefrage.net/media/user/OEScientist/1710131921315_nmmslarge__362_0_800_800_92168ee32295d6c01f298000ecdef47a.jpg?v=1710131921000)
Kein Dipol
Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung – Mathe/Chemie/Physik/Biologie Experte