Chemisches Gleichgewicht berechnen, Konstante fehlt?
Hi,
Gegeben ist die Reaktionsgleichung
4HCl+O2->2Cl2+2H2O
Nun hat man die jeweiligen Konzentrationen für HCl, O2 und Cl2 gegeben, wobei die Information, dass bei mit O2 keine merklich Reaktion stattfindet, ebenfalls gegeben ist.
Wie kann man nun die Gleichgewichtskonstante K berechnen, wenn mir der Wert für H2O fehlt?
Liebe Grüße und danke im Voraus
1 Antwort
Wenn mit Sauerstoff keine erkennbare Reaktion abläuft, dann muss zwangsläufig der reduzierte Sauerstoff, also das Wasser, auf der Produktseite Null sein.
K = c(Cl2)² * c(H2O)²/[c(HCl)⁴ * c(O2)] = 0
Interessanter Aspekt, dann müsste man aber wohl eher für die Konzentration des Wassers 1000 g/(18 g/mol)/L = 55.5 mol/L annehmen. Aber eine Oxidation von Cl⁻ durch molekularen Sauerstoff gelöst in Wasser ist mir in meinem Chemieuniversum noch nicht vorgekommen. Ich könnte mir eine derartige Reaktion eher bei einigen hundert Grad, unter Druck und Anwesenheit eines Katalysators vorstellen, aber einfach so in Wasser?
Vielleicht ist auch gemeint, dass die Reaktion in Wasser stattfindet und die Konzentration des Wassers als konstant 1 angenommen werden kann.