Chemie Volumen berechnen?
Berechne das Volumen an Sauerstoff, das bei der katalytischen Zersetzung aus 1ml einer 30%-igen Wasserstoffperoxid bei einer Temperatur von 20°C gewonnen werden kann
(Dichte H202 bei 20°C=1,11g/cm3)
2 Antworten
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Reaktionsgleichung aufstellen, Massen in Stoffmengen umrechnen, letzter Schritt ist dann das "Molvolumen idealer Gase".
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> was muss ich jetzt noch machen
In Dich gehen und
a) erkennen, dass und warum "Stoffmenge ausgerechnet(hab 9,79l/mol raus)" garantiert falsch ist
b) die richtige Stoffmenge Schritt für Schritt ausrechnen und hier prüfen lassen.
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Also die Formel von Wasserstoffperoxid ist ja H2O2. Die Masse ist 34g, die molare Masse ist 34 g•mol-1 also ist die Stoffmenge = 1mol
Stimmt es?
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> Die Masse ist 34g
In der Aufgabe ist von 1 ml die Rede - da sind 34 g nicht sonderlich glaubwürdig. Immerhin passt der Ansatz, erst die Masse und daraus dann die Stoffmenge zu berechnen.
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Erklären ja, vorturnen nein.
Also beschreibe mal, wie weit Du gekommen bist, und wo es hakt.
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Ich brauch nur Hilfe die RGL aufzustellen und beim Molvolumen idealer Gase den Rest müsste ich selber hinbekommen
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Das Molvolumen hast Du gelernt, 22,4 l/mol; musst Du noch auf 20°C umrechnen.
RGL: Was ist das Edukt, was sind die Produkte?
Hint: Gerne bilden sich energiearme Verbindungen, und was ist wohl die energieärmste Verbindung von H und O?
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Als kleiner Ansatz: 1 Liter der 30 %igen Lösung wiegen 1110 Gramm, 30 % davon sind Wasserstoffperoxid, der Rest Wasser.
Das sollte Dich auf die richtige Spur bringen
@TomRichter Hey Tom, ich habe jetzt die Stoffmenge ausgerechnet(hab 9,79l/mol raus)
und das molvolumen bei 20grad C ist ja 24l/mol
was muss ich jetzt noch machen um die Aufgabe zu beenden?