Chemie Massenwirkungsgesetz?

Wie löse ich diese aufgabe?

Warum kommt da 50,2 raus, ich habe 11...

Answer 1

[PeterJohann]

Das macht keinen Sinn. Es ist nach den Konzentrationen der Edukte und des Produkts im Gleichgewichtspunkt gefragt. Die Konzentration von HI ist auf jeden Fall kleiner als 2 und die Ausgangskonzentrationen der Edukte müssen auch abnehmen.

Dazu musst Du einfach nur die Konzentrationen im Gleichgewichtspunkt in die Formel eintragen.

Wenn je 1mol H2/I2 zu 2mol HI reagieren können, muss für jedes mol HI im Gleichgewichtspunkt 1/2 mol H2/I2 der Ausgangsmenge verbraucht worden sein:

Konzentrationen im Gleichgewichtspunkt sind also:

[H₂] = [H₂]₀ -½[HI] und [I₂] = [I₂]₀ -½[HI]

 [H₂]₀ = 2mol/l und  [I₂]₀.= 1mol/l

Deshalb: [H₂] = 2-½[HI] und [I₂] = 1-½[HI]

Das Ganze in die Gleichgewichtsformel einsetzen und nach HI auflösen. Das gibt eine einfache quadratische Gleichung mit [HI] = 1.888 mol/l