Chemie: Ist meine Lösung richtig?
Hi, Ich bin in der 10. Klasse (Anfang) und wir haben in Chemie folgende Aufgabe gestellt bekommen: Wie viel Gramm Sauerstoff braucht man um 5,4g Aluminium zu verbrennen? Ich weiß nicht ob ich die richtige Lösung habe und finde auch nichts derartiges im Internet. Meine Lösung ist: Man braucht 96g Sauerstoff. Ich würde mich sehr freuen, wenn ihr mir entweder den Link einer Seite empfehlen könnt oder mir sagen könnt, ob meine Lösung richtig ist. Vielen Dank :)
5 Antworten
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/15_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Erster Schritt: Reaktionsgleichung aufstellen: 4 Al + 3 O2 => 2 Al2O3
Daran siehst du, dass 2 Aluminiumteilchen mit 3 Sauerstoffteilchen reagieren.
Zweiter Schritt: Wieviele Aluminiumteilchen hast du? 5,4[g] / 27[g/mol] = 0,2[mol]
Du hast also 0,2 mol Aluminiumteilchen. (Tipp: Die "27" heißt Molmasse und kommt aus dem Periodensystem).
Dritter Schritt: Wieviele Sauerstoffteilchen brauchst du? Wenn du 0,2 mol Aluminiumteilchen hast, brauchst du 0,3 mol Sauerstoffteilchen. Wenn du das nicht verstehst, schau nochmal zu Schritt 1.
Vierter Schritt: Welche Masse haben 0,3 mol Sauerstoffteilchen? 0,3[mol] * 16[g/mol] = 48[g] (Die 16 ist die Molmasse von Sauerstoff. Die kannst du wieder aus dem PSE ablesen.)
LG
MCX
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PS: Wenn du 96g raus hast und ich 4,8g, hast du dich um Faktor 20 irgendwo verrechnet, aber wahrscheinlich war da schon etwas Richtiges bei. Das war sicherliich kein Zufall.
![](https://images.gutefrage.net/media/user/Karlchen91/1444748065_nmmslarge.jpg?v=1444748065000)
0,3[mol] * 16[g/mol] = 48[g]
Kommas gibt es bei Aldi jetzt im Sonderangebot für noch 58 Cent! ;)
4,8 g
Ansonsten super erklärt! DH! :)
lG Karlchen
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Deine Lösung ist falsch
Stelle doch zunächst die Reaktionsgleichung auf und dann die einzelnen Lösungsschritte. Erst dann kann man deine Gedanken nachvollziehen und den Fehler benennen.
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Hi, Ich bin in der 10. Klasse (Anfang) und wir haben in Chemie folgende Aufgabe gestellt bekommen: Wie viel Gramm Sauerstoff braucht man um 5,4g Aluminium zu verbrennen?
10 kg sollten ausreichen. Schließlich lautete die Frage nicht, welche Masse Sauerstoff man mindestens oder genau benötigt.
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EIne allgemeins und elegante Lösung aber nicht Sinne der Aufgabe - man braucht die 10kg nicht; man kommt auch mit wesentlich weniger aus! ;)))
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/13_nmmslarge.png?v=1551279448000)
So weit ich richtig gerechnet habe müssten es 4,8g Sauerstoff sein. 5,4g Aluminium sind 0,2 mol. Aluminium reagiert 2 zu 3 mit Sauerstoff: Al2O3. Also brauchst du 0,3 mol Sauerstoff, was 4,8g sind.
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Schule wohl doch schon zu lange her, jetzt bin ich aber dann doch neugierig auf die richtige Lösung.
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sorry, ich entschuldige mich, denn ich habe mich vertippt. 4,8 g sind richtig
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![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/15_nmmslarge.png?v=1551279448000)
![](https://images.gutefrage.net/media/user/SoSohatsDRAUF/1444668937672_nmmslarge__370_235_298_298_59f8c84aef5d0c28edee44775dbfafde.png?v=1444668938000)
Das hatte ich in der Achten. Nennt man Stöchiometrie :)
Also: Erst mal stellst du die Reaktionsgleichung auf und gleichst aus. du erhälst
4 Al + 3 O2 --> 2 Al2O3.
Jetzt musst du n (Stoffmenge) berechnen. n=m/M (das kleine m sitzt dem großen m auf den Schultern). Das sind (5,4g)/(27g/mol)=0,2 mol.
Da aber Aluminium und Sauerstoff im Verhältnis 2:3 reagieren benötigst du 0,3 mol Sauerstoff. m = n*M. Die Masse kannst du jetzt wie folgt ausrechnen: (0,3 mol) * (16g/mol) = 4,8g.
Ich hoffe es ist richtig und inachvollziehbar!
lg ShD
Super, danke. Ich glaub ich habs verstanden :)