Ist diese Chemie Aufgabe richtig gelöst (9. Klasse Gymnasium)?

Hallo Leute, ich habe heute folgende Aufgabe im Hinblick auf die Schulaufgabe am Dienstag bearbeitet:

"In der Frühzeit der Fotografie wurden Blitzlämpchen verwendet, in denen eine dünne Aluminiumfolie und Sauerstoff eingeschlossen waren. Bei der Verbrennung entsteht das Aluminium(III)-oxid. Wie viel Liter Sauerstoff werden für die Verbrennung von 10g Aluminium benötigt?" - Galvani Chemie 2 Ausgabe B

Nun zu meinen (hoffentlich richtigen) Lösungsansatz:

Reaktionsgleichung: 4Al (s) + 3O2 (g) --> 2Al2O3

M(4Al) = 108 g/mol

M(3O2) = 96 g/mol

==> 10 g Aluminium ≙ 8,9 g Sauerstoff

8,9 g : 1,42904 g/l = 6,2 Liter

A: Es werden 6,2 Liter Sauerstoff benötigt.

Ist diese Rechnung korrekt? Ich vermute, dass ich bei der Berechnung der molaren Masse einen Fehler gemacht habe...

Wäre sehr über eine richtige Lösung dankbar!

Answer 1

[indiachinacook]

Sieht richtig aus. Der einzige Einwand, den ich habe: Es ist nicht klar, für welche Temperatur Deine Dichte von Sauerstoff (1,42904 g/l) gilt.

Warum glaubst Du, daß es falsch ist?

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quanten­chemie und Thermodynamik

Comments

[kartoBY]

Danke! Ich schreibe noch Normalbedingungen Daneben...

Ich will mich nur versichern, dass es auch wirklich stimmt, dass ich es auch in der Schulaufgabe umsetzen kann.