Chemie Gleichgewicht?
In ein Becherglas werden gleiche Stoffmengen an Methylmethanoat und Wasser gegeben. Nach Zugabe weniger Tropfen konzentrierter Schwefelsäure als Katalysator wird die elektrische Leitfähigkeit des Gemisches gemessen und ausgewertet.
a) Erläutern Sie warum die elektronische Leitfähigkeit während der Gleichgewichtseinstellung steigt?
Kann mir jemand helfen?
Meine reaktionsgleichung:
CH3COOCH3 + H2O reagiert im Gleichgewicht zu CH3COOH + CH3OH
1 Antwort
Dein Ester ist HCOOCH₃, und er reagiert mit Wasser („Hydrolyse“) zu Ameisensäure und Methanol:
HCOOCH₃ + H₂O ⟶ HCOOH + CH₃OH
Warum die Leitfähigkeit durch die Reaktion ansteigt, weiß ich auch nicht. Ameisensäure HCOOH ist eine Säure und bildet mit Wasser in geringem Ausmaß Ionen nach
HCOOH + H₂O ⟶ HCO₂¯ + H₃O⁺
aber das sollte keine große Auswirkung auf die Leitfähigkeit haben, weil die Säure schwach ist (also nur zu geringen Mengen, vielleicht 1% je nach Konzentration, nach der angegebenen Gleichung reagiert) und Du ja außerdem als Katalysator Schwefelsäure zugegeben hast, die als starke Säure einen Haufen Ionen bildet, so daß die Lösung selbst ohne Ameisensäure bereits gut leitet.