Chemie-Dipole: Was ist das stärkere CH3Cl oder CH2Cl?
Ich schreibe morgen einen Test und kenne die letzte Antwort bitte Helft mir! Welches ist das stärkere Dipol: CH3Cl oder CH2Cl? Mit Begründung für beide Strukturen. Danke!
5 Antworten
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Beim Dichlormethan hast du einen stärkeren Dipol, weil es da halt zwei Chloratome gibt. Beim Cl:H-Verhältnis ist 2:2 besser als 1:3.
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Genauso wichtig ist, dass sich pro Monochlorethan-Molekül nur eine Wasserstoffbrückenbindung ausprägen könnte, während sich pro Dichlormethan-Molekül zwei Wasserstoffbrückenbindungen ausprägen könnten.
Deswegen ist der Siedepunkt von Dichlormethan (ca. 400°C) deutlich höher als der von Monochlormethan (ca. -20°C).
LG
MCX
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Da habe ich wohl ein Komma überlesen :) Hatte mich auch etwas gewundert. :) DANKE!
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Ich vermute, daß sich die Frage auf CH₂Cl₂ (Dichlormethan) und CH₃Cl (Chlormethan) bezieht.
Der Dipol kommt im wesentlichen aus der C–Cl-Bindung. CH₂Cl₂ hat zwei C–Cl-Bindungen, aber die zeigen in ungefähr entgegengesetzte Richtungen (sie schließen ja einen Winkel von ungefähr 109° ein, also mehr als 90°, also ziehen die beiden Bindungsmomente gegeneinander). Deshalb hat CH₃Cl das größere Dipolmoment, und zwar um etwa 60% mehr.
Doppelt gemoppelt ist eben manchmal weniger als einfach.
Daß CH₂Cl₂ trotz des kleineren Dipolmoments höher siedet als CH₃Cl liegt einfach an den vielen Elektronen, die das Chlor-Atom mitbringt. In der vdW-Kraft liefert im wesentlichen jedes Elektron einen Beitrag, und mehr Elektronen geben mehr vdW-Kraft (alsoe die Moleküle „kleben“ stärker aneinander).
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Das Monochlormethan CH3Cl hat mit 6,24 ein höheres Moment als Dichlormethan CH2Cl2 mit 5,24 (Geometrie: die Resultante aus 2 Momenten) Die Polarisierbarkeit ist bei Dichlorm. größer (2 große Atome). Daher die Sdp.
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Vergleiche mal die ∆EN Werte von 2H zu 1Cl und 3H zu 1Cl. Habe mein Periodensystem gerade nicht zur Hand. Der größere ∆EN Unterschied ist dann auch der größere Dipol. Der eine räumliche Bau sollte Pyramedalsch sein, der andere Tetraedisch. Begriff: Ungleiche Verteilung der ∆EN Werte; asymmetrischer Bau. Bin mir nicht mehr ganz sicher, ist schon ne Weile her. Sollte aber stimmen
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CH2Cl ist in jedem Fall nicht vollständig.
Ohne nachgeschaut zu haben, dürfte das aber doch etwas ganz sehr viel zu hoch angesetzt sein... ;)))