Chemie Aufgabe?
Hey!
Ich brauche dringend eure Hilfe bei Chemie!!!
Meine Chemie Aufgabe:
Cl2 reagiert langsam mit I2 und bildet ICI.
Wie würdest du es ausgehend von Nal und Cl2 (und allen anderen Materialien, die du benötigst) herstellen?
Beschreibe kurz dein experimentelles Vorgehen.
Wie viel Cl2 und wie viel I2 würdest du benötigen, um 10g ICl herzustellen?Wäre toll wenn mir jemand helfen kann!
Lg
> ausgehend von Nal
Tippfehler oder Teil der Aufgabe?
Gehört zur Aufgabe…
2 Antworten
Wässrige Lösungen. Mischen/schütteln. fertig
Stelle eine Reaktionsgleichung auf.
n = m/M
M aus dem PSE
m(ICl) = 10 g.
berechne n(ICl). Lies aus der Reaktionsgleichung die Stoffmengen n(CL2) und (I2) ab. Berechne m(I2) und m(Cl2).
Eventuell muss die Stoffmenge n(Cl2) in ein Gasvolumen umgerechnet werden: n=V/Vm mit Vm = 22,414 l/mol unter N.B. n und Vm sind bekannt. V ist also berechenbar.
Mein Vorschlag: Die Reaktion Nal und Cl2 in Lösung, die Cl2 mit I2 in der Gasphase.
Wie würdest Du dazu vorgehen?
Und welche Ideen hast Du zu der geforderten Rechnung?
Schon - aber der Fragesteller muss es ja nicht durchführen, sondern nur beschreiben und berechnen.
" ausgehend von Nal..."
Deshalb wässrige Lösung. Cl2 oxidiert I- zu I2. Mögliche Reaktion zu ICl. Man könnte dann mit Chloroform ausschütteln, trennen und so weiter...
Keine Ahnung, ob sich ICl in Chloroform ausschütteln lässt. Aber das I2 ausschütteln und dann ins Chloroform Chlor einleiten müsste funktionieren.
Für die gewünschte Berechnung ist es ohnehin egal, ob Gasphase oder Lösung, solange gebildetes ICl nicht weiterreagiert.
Und eigentlich kann die Frage gar nicht beantwortet werden, da wir die Ausbeute nicht kennen...
Das ist bestimmt eine schulische Aufgabe. Da gehen die Reaktionen in der Mittelstufe immer (!) vollständig nach rechts. Erst in der Oberstufe gibt es dann Gleichgewichtsreaktionen. Daher reicht die Berechnung der Stoffmenge n(ICl) mit m(ICl) = 10 g.
> Wässrige Lösungen
Sicher, dass sich da das Iodchlorid nicht schneller zersetzt als bildet?