chemie?
Massenwirkungsgesetz: 1,5 mol Iod und 4 mol Wasserstoff wurden auf 450 ° C erhitzt. Nach Einstellung des Gleichgewichts waren 2,8 mol Wasserstoffiodid entstanden.
Berechnen Sie die Gleichgewichtskonstante K
Bitte um rechengang und Lösungsweg aufschreiben!
1 Antwort
H₂ + I₂ ⟶ 2 HI
Pro Mol gebildetem HI verschwinden also je ½ mol H₂ und I₂. Wir setzen n₀(H₂)=4 mol und n₀(I₂)=1.5 mol I₂ ein und bekommen im Gleichgewicht n(HI)=2.8 mol HI heraus. Es müssen also je 1.4 mol I₂ und H₂ reagiert haben, und die Stoffmengen im Gleichgewicht sind folglich n(I₂)=1.5−1.4=0.1 mol und n(H₂)=4−1.4=2.6 mol. Das können wir direkt ins Massenwirkungsgesetz einsetzen:
Da die Zahl der Moleküle durch die Reaktion nicht verändert werden (aus zwei Molekülen werden zwei Moleküle), ist die Gleichgewichtskonstante dimensionslos, und wir können einfach die Stoffmengen (und nicht wie sonst die Konzentrationen) ins MWG einsetzen. Physikalisch bedeutet das, daß das Gleichgewicht druckunabängig ist; das Volumen, in dem die Reaktion stattfindet, spielt also keine Rolle.
Es haben sich 2.8 mol HI gebildet, also muß je halb soviel H₂ und I₂ reagiert haben — lt. Reaktionsgleichung bilden sich aus je einem Eduktmolekül zwei Produktmoleküle.
wie haben sie 1,4 mol I2 und H2 ausgerechnet?