Lösung Aufgabe Chemie?
Eine vermutlich sehr leichte Aufgabe: Bei einer Temperatur von 450 grad wird die Synthese von asserstoffdiodid aus den Elementen durchgeführt. Dabei werden in einem Reaktionsgefäß mit 1 Liter Volumen 2,86 mol Wasserstoff und 1,26 mol Iod zur Reaktion gebracht. Im gleichgewicht liegt eine Konzentration von 2,38 mol/l Wasserstoffdioid vor. Berechenen sie die Gleichgewichtskonstante Kc für diese Reaktion. Vielen Dank für alle Antworten, ich bin auf 0,66 = k gekommen will nur wissen ob ich es richtig gemacht habe
2 Antworten
Kc = [HI]² / [H₂][I₂]
Wenn die Iodwasserstoff-Konzentration im Gleichgewicht 2,38 molL⁻¹ beträgt, ergibt sich für die Gleichgewichtskonzentrationen an Wasserstoff und Iod:
[H₂] = [H₂]₀ - [HI]/2 = (2,86 - 2,38/2) molL⁻¹ = 1,67 molL⁻¹
[I₂] = [I₂]₀ - [HI]/2 = (1,26 - 2,38/2) molL⁻¹ = 0,07 molL⁻¹
Setzt man das ein, ergibt sich eine Gleichgewichtskonstante von
Kc = 48,5
Das scheint dann auch gleich etwas plausibler. Denn trotz der relativ hohen Temperatur, sollte das GGW immer noch stark auf der Produktseite liegen (=> großes Kc)
Entweder https://www.gutefrage.net/frage/chemie-gleichgewichtskonstantehilfe?foundIn=related-questions
oder https://www.gutefrage.net/frage/chemie-massenwirkungsgesetz---?foundIn=related-questions - sollte beides nicht zünden, dann scrolle die Seite doch einfach mal nach unten und suche selber... ;)))