Atommasse in Elektronenvolt?

Ich habe mal ein bisschen mit Massedefekten gerechnet und bin bei dem Massedefekt von Helium und einem neutron (bei der Kernfusion aus Deuterium und Tritium) auf einen Wert von 1,0265u gekommen. Wie kann ich nun diesen Wert in eV (Elektronenvolt) umrechnen? Danke im Voraus :)

Answer 1

[CarolusGauss]

Anhand dieser Frage kann ich festmachen, dass du nicht verstanden hast, wofür eV stehen. Elektronenvolt ist eine in der Atom- und Kernphysik beliebte Einheit für die Energie, nicht jedoch für die Masse.

Willst du jetzt die Bindungsenergie E_B bestimmen, dann gilt:

$E_B=\Delta mc^2$

wobei Delta m der Massendefekt ist. Liegt dieser bei 1,0265u in deinem Fall, bedeutet dies ein Massendefekt von:

$1,0265u=1,0265\cdot1,6605\cdot10^{-27}\ kg=1,7045\cdot10^{-27}\ kg$ $\Longrightarrow\ E_B=1,7045\cdot10^{-27}\ kg\cdot\left(3,00\cdot10^8\ \frac{m}{s}\right)^2=1,5341\cdot10^{-10}\ J$ $1\ eV=1,60\cdot10^{-19}\ J\ \Longrightarrow\ 1,5341\cdot10^{-10}=9,5881\cdot10^8\ eV$

EDIT: Ich habe in der letzten Zeile noch ein J für Joule vergessen.

Beste Grüße,

C.F. Gauss



Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Universität Helmstedt, TU Braunschweig, GAU Göttingen

Comments

[Reggid]

... ist eine in der Atom- und Kernphysik. beliebte Einheit für die Energie, nicht jedoch für die Masse

und in einheitensystemen mit c=1 (ebenfalls sehr beliebt) ist es auch eine einheit für die masse.

Answer 2

[Enzi1]

u in kg dann kg in Joule (durch E=mcc) und dann auf eV

Answer 3

[Franz1957]

1,0265u

Für den Massendefekt verdächtig viel, finde ich.

Answer 4

[diemuellerin00]

Mit E=mc^2.