Anzahl der Ionen berechnen?
Ich soll 0,5 L einer 0,1 M Magnesiumchlorid Lösung herstellen.
a) Zunächst sollte ich berechnen wie viel Gramm Magnesiumchlorid ich für diese Lösung benötige
Das habe ich auch ihn bekommen. Mein Ergebnis lautet 4,76 Gramm
Bei b) soll ich die Anzahl der Ionen berechnen die in einem Mikroliter (10^(-6)L) einer solchen Lösung enthalten sind. Die Eigendissoziation von Wasser soll nicht berücksichtigt werden
Wie löse ich b)
Solche Aufgaben wie b) löst man ja oft mit der Avogadro konstante aber wie kann ich die Mikroliter in meine Berechnung einfließen lassen ?
2 Antworten
Hallo Milanio - die erste Aufgabe war viel schwerer als b :-)
Die Anzahl der Ionen berechnest du einfach als Konzentration * Volumen. Dabei musst du aber super aufpassen, dass du die gleiche Volumeneinheit verwendest.
Da die Konzentration in Liter angegeben ist (0,1 mol/l) musst du, wie offensichtlich schon geschehen, auch das Volumen in Liter umrechnen - hast du ja auch prima geschafft.
Nun brauchst du die Anzahl der Ionen , die in Magnesiumchlorid vorhanden sind.
Eine "Einheit" Magnesiumchlorid (Elementargruppe) hat 3 Ionen, MgCl2 - 1 Magnesium und zwei Clorid-Ionen!
wenn du also eine 1M Lösung hast, nimmst du in diesem Fall 3 M Ionen mit.
n(Ionen) = 0,3 mol/l * 10^(-6)l
Was du nun noch brauchst, ist die Umrechnung von mol auf "Stück"
und dafür brauchst du die Avogadro-Konstante.
DAs Ergebnis muss also noch mit 1*10^23 multipliziert werden, wenn du es in "stück" umrechnen willst (manchmal akzeptieren Lehrer das aber auch in der Einheit "mol"- denn das ist ja auch eine Angabe in Stückzahl)
Hilft das?
Du kennst ja die Konzentration, also die Stoffmenge n in einem Liter (n = 0,1 mol/L). Dann sind in einem Millilter eben 0,1 mmol und in einem Mikroliter 0,1 mikromol MgCl2. Ein mol hat 6,0222 * 10²³ Teilchen. 1 Mikromol hat... 0,1 Mikromol hat ...Teilchen. Und denke dran, dass das Salz in Lösung 3 Ionen bildet.1 mol MgCl2 = 3 mol Ionen.
Ein mol hat 6,0222 * 10²³ Teilchen.
Daher hat 1 μmol 6,0222 * 10²³ *10⁻⁶ Teilchen und 0,1 μmol 6,0222 * 10²³ * 10⁻⁷ Teilchen. Und das dann mal 3 wegen der Dissoziation des Salzes in 3 Ionen(Mg²⁺ und 2 Cl⁻)
Noch mal zum Verstännis, die Konzentration c= 0,1 mol/L ist dieselbe wie c = 0,1 μmol/μL. Du hast in einem μL eben 0,1 μmol = 10⁻⁷ mol MgCl2.
Ich verstehe trotzdem leider gar nicht wie ich weiter vorran gehen soll