Brönstedt Säuren Basen oder Ampholyt?
Wir schreiben morgen eine Klausur und ich bin während den Vorbereitungen auf folgendes Problem gestoßen. Woher weiß ich und wie wäre es bei diesen Formeln welche davon nach Brönstedt Säuren Basen oder Ampholyten sind? Das wären: Cl−; HCO3−; SO42−;HSO4−;H2SO4;HNO3;NH42;OH−;H2O Danke schon im Voraus.
2 Antworten
Am einfachsten ist es, entsprechende Säure-Base-Gleichgewichte aufzuschreiben und das dann mit Verstand auswendig zu lernen.
Allgemein nehmen Basen Protonen (H+) auf, und Säuren können Protonen abgeben. Wenn du also kein H+ abgeben kannst, kann es auch keine Säure sein und ist entsprechend meist eine Base. Ein Ampholyt kann beides.
Jetzt gibt es allerdings Moleküle, die zwar ein H gebunden haben, dieses aber nicht abgeben (z.B. NH3). Ich empfehle diese einfach auswendig zu lernen. Mit ein bisschen Übung bekommt man schließlich ein Gefühl dafür.
Am besten schreibst du mal die Protonierungen folgender Säuren auf (ggf. auch deren Reaktion mit Wasser, um eine Reaktionsgleichung aufzustellen): Salzsäure, Kohlensäure, Schwefelsäure, Salpetersäure, Wasser. Beachte dabei, dass manche Säuren mehrfach Protonen abgeben können.
Bei Fragen, kannst du ja hier kommentieren.
LG
Hi :)
Definitionen nach Brönsted:
- Säure: Protonendonator
- Base: Protonenakzeptor
- Ampholyt: Kann entweder Säure oder Base sein
Du schaust jetzt also, was auf welches Molekül bzw. Ion zutrifft:
Cl(−): Base
HCO3(−): Ampholyt
SO4(2−): Base
HSO4(−): Ampholyt
H2SO4: Säure
HNO3: Säüre
NH4(+): Säure
OH(−): Base
H2O: Ampholyt
Bei Fragen melde dich :)
LG