Wie viel milliliter der Ammoniaklösung brauche ich?
Hallo,
Ich habe eine 25%-ige Ammoniaklösung (dichte: 0.91g/cm3) und soll in einem 1l messkolben eine 2 M Ammoniaklösung herstellen.
2 Antworten
Es gibt vielleicht schnellere Rechenwege, aber so würde ich vorgehen:
Ich möchte erstmal wissen, wie groß die Stoffmenge in einer 25%igen Ammoniak-Lösung ist. Dazu berechne ich, wie groß die Masse einer 1l-Lösung wäre.
p (Dichte) = m/V <=> m = p/V => m (NH3) = 0,91 g/ml * 1000 ml = 910 g
Das ganze wird noch mit dem Faktor 0,25 multipliziert, da du ja eine 25%ige Ammoniaklösung und keine 100%ige zur Verfügung hast.(25%ige NH3-Lösung ist im Übrigen die konzentrierte Lösung, 100% gibt es also gar nicht)
Also:
910 g * 0,25 = 227,5 g
Jetzt kann man mit der Molaren Masse von Ammoniak (M = 17 g/mol) bequem die Stoffmenge berechnen:
n = m/M => n (NH3) = 227,5 g / 17 g/mol = 13,4 mol
Eine 25%ige Ammoniaklösung besitzt also die Konzentration c = 13,4 mol/l.
Anschließend kannst du mit der Formel c1V1=c2V2 dein benötigtes Volumen berechnen:
Gegeben sind:
c1 = 13,4 mol/l
c2 = 2 mol/l
V2 = 1 l
Gesucht:
V1
Lösung:
c1*V1 = c2*V2 <=> V1 = (c2*V2)/c1
=> V1 = (2 mol/l * 1 l) / 13,4 mol/l = 0,15 l ...also 150 ml
Du benötigst also 150 ml deiner 25%igen Ammonialösung, die mit Wasser auf 1 Liter aufgefüllt werden.
Wo hast du die denn her ;D?
Also
Nehmen wir mal an die Dichte sei konstant.
Du sollst 1L einer 2 molare Lösung herstellen. Somit beträgt die gewünschte Konzentration c(NH3) = 2 mol /L. Ein Liter Lösung entspricht V = ...cm^3 Lösung und wiegt mit einer Dichte von p = 0.91g /cm^3 m= pV =... g. Also willst du 2mol/...g herstellen. NH3 hat eine molare Masse von 17,03 g/mol. 2 mol wiegen also etwa ...g. Es folgt also das du ...g/...g haben willst. Das macht ...%.
Somit musst du die 25%-ige Lösung auf ...% verdünnen. Somit folgt ...%x ml = ...%*1000 ml. Nach x umformen ergibt, dass du x = ... ml der Lösung brauchst.