Ethanol löst sich NICHT in Hexan?
Hey,
normalerweise löst sich Ethanol in Hexan, da beide Stoffe mindestens unpolar sind.
Im Chemieunterricht hat das Ethanol aber mit dem Hexan 2 Phasen gebildet. Auf der Flasche mit Ethanol stand drauf „Ethanol mind. 70%“.
Behindert also der wässrige Anteil im Alkohol, dass sich das Ethanol im Hexan löst?
LG
3 Antworten
Ethanol löst sich besser in Wasser als in Hexan. Und Wasser löst sich nur schlecht in Hexan.
Solange mehr Wasser in der "Ethanol"menge vorhanden ist, als sich im Ethanol-Hexan-Gemisch löst, bleibt also eine Wasserphase.
In 70%igem Ethanol ist offensichtlich zu viel Wasser. Wo die Grenze ist, weiß ich auch nicht, aber ich würde auf über 90 % tippen. Natürlich ist das auch von der Temperatur abhängig.
Übrigens kann ich in der Formulierung "mindestens unpolar" keinen Sinn erkennen.
Wie habt ihr die Stoffe denn gemischt, habt ihr die einfach vorsichtig übereinander gekippt, oder gerührt? Habt ihr sie heiß gemacht, oder nicht?
Also, wenn die Flüssigkeiten nur etwas geschwenkt wurden kann es sein, dass das weniger dichte Hexan (ρ ≈ 0,66g/mL) einfach auf der Ethanollösung (ρ ≈ 0,98g/mL) verblieben ist, eben weil es weniger dicht ist. (Überschichten)
Wie die anderen schon geschrieben haben, hat Ethanol einen stark polaren Teil (die Hydroxygruppe) und nur einen sehr kurzen unpolaren Teil (C2-Körper). Dem entsprechend mischt es sich lieber mit Wasser als mit Hexan.
Allerdings sollte sich dennoch ein geringer Teil des Ethanols durchaus im Hexan gelöst haben (Nernst'sches Verteilungsgesetz).
Interessant wäre also, ob du eine klare Phasengrenze, oder einen leicht diffusen Phasenübergang sehen konntest.
Ethanol ist selbst in Reinform nicht unpolar. Mit Wasseranteil wird es noch stärker polar.
dankeschön. Deshalb hatte ich „mindestens“ unpolar geschrieben
nicht erhitzt. Beide Flüssigkeiten wurden im Reagenzglas einige Male geschwenkt.