Weshalb liegt die Aktivierungsenergie für Na(g) + Cl(g) bei einem experimentellen Wert von ca. 0,44eV bis 0,52eV anstatt bei 5,14eV?
Ich habe gerade mal folgende Werte verglichen: Um Na(g) zu ionisieren braucht es 5,14eV. Das ist bei dieser Reaktion auch der einzige Schritt der Energie benötigt, die darauf folgende Elektronenaufnahme von Cl(g) ist exotherm. Ausgehend davon sollte die Energiebarriere bei ca. 5,14eV liegen.
Das wollte ich jetzt mal überprüfen und habe nach experimentellen Werten geschaut und gefunden!
https://journals.aps.org/pr/abstract/10.1103/PhysRev.117.416#:~:text=Activation%20energies%20varied%20from%200.3,150%20and%20500%C2%B0K.
[A. Halperin, A. Phys. J., 1959, 117, 416, doi:10.1103/PhysRev.117.416]
Ideen woher diese doch recht große Differenz kommen kann?