Hallo, ich habe eine Aufgabe bei der ich mir nicht sicher bin, ob meine Antworten so richtig sind:
Die Reaktion lautet: C (s) + CO2 (g) -> 2 CO (g)
sie ist von links nach rechts endotherm. Wie wird das Gleichgewicht verlagert, wenn:
a) CO2 (g) zugesetzt wird
b) C (s) weggenommen wird
c) die Temperatur erhöht wird
d) der Druck verringert wird
Meine Antworten wären:
a) die endotherme Reaktion würde weniger endotherm werden, delta H würde einen kleineren Wert einnehmen
b) die Reaktion würde so nicht stattfinden können
c) das GGW der Reaktion verschiebt sich in richtung endotherm zu den Produkten
d) das GGW der Reaktion verschiebt sich zu den Produkten, da wo mehr Volumen vorhanden ist.
Sind meine Antworten so richtig? Wenn nicht, kann mir bitte jemand helfen eine richtige Antwort zu finden?
Danke schon mal im Voraus!