"Hallo
Komme bei einer Aufgabe nicht weiter in der ich die Masse von einer Säure berechnen muss.
Gegeben sind:
Chlorige Säure(HClO2) mittelstarke Säure mit pKs: 1,96 ; M(HClO2) = 68,5
Frage Lautet: Wie viel Gramm chlorige Säure benötigt man, um 500ml einer Lösung mit PH= 2,6 herzustellen.
Ich habe zunächst die Formel für mittelstarke Sären genommen, nach der Anfangskonzentration der Säure aufgelöst. Diese Konzentration habe ich dann mit dem Volumen 500ml multipliziert um die Molmenge zu bekommen um anschließend in Masse umzurechen. (Bin mir beim Volumen unsicher, da diese ja eigentlich das neue Volumen ist :/)
Also:
pH= -1/2+Wurzel(1/4Ks²+Ks*Anfangskonzentration) demnach
Anfangskonzentration c'= {(pH+1/2Ks)²-1/4*Ks²}/Ks
danach c'V=n und anschließend nM=m
Leider waren das bei mir 703gramm HClO2 was ja nicht stimmen kann. Ich schätze mein Fehler liegt bei der Wahl des Volumens.
Weiß da jemand was ?
MFG"