Zeigen Sie, dass der Druck in der van der Waals Gleichung eine Zustandsfunktion ist?
3 Antworten
Im Grunde musst du nur zeigen, dass die Variablen der Van der Waals Gleichung (V, T) sowie der Druck, Zustandsgrößen sind. Dann folgt daraus automatisch, dass es sich dabei um eine Zustandsfunktion handelt, ich glaube dafür könnte die innere Energie ganz hilfreich sein.
Der Druck des Gases ist vom Zustand abhängig (siehe Gleichung p*V=m*R*T), der Kohäsionsdruck dagegen vom Medium.
Ich habe die angeführt, weil mich die VdW-Gleichung an sie erinnert hat. Das war nur ein Denkanstoß, ich kann auch völlig falsch liegen.
Was genau möchtest du nun wissen? Was eine
https://de.wikipedia.org/wiki/Zustandsgleichung
ist? Was die
https://de.wikipedia.org/wiki/Van-der-Waals-Gleichung
ist? Wie man das genau zeigt? Was genau hast du denn bereits getan um dieser Frage auf den Grund zu gehen?
Für welches Fach an welchem Lehrinstitut ist denn diese Frage?
Ich mein, ich geh ma davon aus, dass das eine Thermodynamik 1 Frage ist.
Dann sollte sich der Fragesteller ein wenig mehr bemühen, oder nicht?
Ja, schon, aber ich kann da auch gut Reden haben, schließlich bin ich nur CTA kein Chemiestudent. ^^
Zum einen ist das die ideale Gasgleichung, nicht die Van der Waalsgleichung, zum anderen steht in deiner Gleichung an Stelle der Stoffmenge das Symbol der Masse.