2 Antworten
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Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie
Ohne Kenntnis von Druck und Temperatur kann man das nicht berechnen. Man müsste also einen Druck und eine Temperatur annehmen.
Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung
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Wenn kein Druck und Temperatur gegeben setzt man die Normalbedingungen ein.
Unter Normalbedingungen (T = 0°C und p = 101,325Pa) beansprucht ein Mol (das sind nach Avogadro 6,022 × 10^23 Teilchen) jedes beliebigen Gases einen Raum von 22,4 Litern
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also 5,3 liter entsprechen 5,3/ 22,4 = 0,23mol , diese mit 6,022 × 10^23 miltipliieren und erhalten 1,385× 10^23 oder?