Wieviel Wasser braucht man zum Ansetzen der Verdünnung?
25L einer 80% Schwefelsäure (p ist 1,7kg/l) soll bis 16% verdünnt werden. Welches Volumen Wasser (p ist 1kg/L) muss hinzugefügt werden?
Kann jemand die Aufgabe mit Lösungsweg beschreiben?
Danke im Voraus
2 Antworten
25 L Säure bei einer Dichte von 1,7 kg/L sind:
m = V * ρ = 25 L * 1,7 kg/L = 42,5 kg
Davon ist ein Gewichtsanteil von 80 % Schwefelsäure, der Rest ist Wasser.
m_H2SO4 = 42,5 kg * 0,8 = 34,0 kg
Und diese 34,0 kg reine Schwefelsäure soll in der Endlösung einen Massenanteil von 16 % haben.
34,0 kg/0,16 = 212,5 kg
Das ist nun die Masse, die die Lösung nach der Verdünnung haben muss. 42,5 kg sind schon da. Also muss man noch 170 kg Wasser zufügen.
Dabei sollte man das Wasser vorlegen und die Säure unter Rühren vorsichtig und langsam zufügen.
sorry habe ausversehen auf Nicht hilfreich geklickt. Ist natürlich sehr hilfreich. danke daür!!!
Es gilt hier die Verdünnungsgleichung
C1V1 = C2V2
Dafür musst du die Stoffmengenkonzentration bzw die Massenprozente umrechnen
Rho=m/v und nach V umstellen(v=Rho/m) damit du in die obige Formel einsetzen kannst Alternativ geht es auch über das Verdünnungskreuz
Du hast ja V1 gegeben und V2 ist ja dann die Summe der Volumina
Machst du. Es nach der unteren Formeln wäre es wie folgt
16%/80%*25l=5
Bin mir nicht ganz sicher
Die Dichte muss mit eingerechnet werden. So stimmt es nicht!
Die Dichte hab ich da ja schon eingerechnet also durch die Formel
V=ρ/m
m = V * ρ
Und dann wie in der obigen Antwort weiter vorgehen
Aber wenn du dazu einen Ansatz hast bin ich dafür offen und würde es gerne wissen
Ich weiß aber aufjedenfall wie man vorgehen muss wenn es darum geht eine bestimmte molare Säure zu bekommen also vonz.B 18 mol auf 2mol
Gerne, wenn du noch Fragen hast kannst du dich gerne melden
Ich komme nicht auf die richtige Lösung.