Wieviel Hydrazin-Hydrat benötigen Sie und wie stellen Sie die benötigte Lösung her?
Die Frage lautet: 150mmol hydrazin (M= 32) als 50 prozentige methanolische Hydrazin-Lösung wird gegeben (die hydrazin-Lösung muss aus Hydrazin-Hydrat(N2H4. H2O) M=50 und methanol selbst hergestellt werden). Das Ergebnis ist 7.51g hydrazin-hydrat und 2.11 g methanol.
Ich stehe bei dieser Aufgabe auf dem Schlauch. Ich weiß nur, dass man die masse von hydrzin-hydrat so rechnen kann : n(hydrazin) mal M(hydrazin hydrat) =7.5. Ich verstehe nich was mit "als 50 prozentige methanolische Hyradin-Lösung " gemeint und wie man diese Info benutzen kann. Könnte mir bitte jmd weiterhelfen?
2 Antworten
150 mmol Hydrazin sind:
m = n * M = 0,150 mol * 32 g/mol = 4,8 g Hydrazin
Diese 4,8 g sollen also 50 % in der Lösung ausmachen. Folglich muss der Rest, Methanol und Wasser aus dem Hydrat, ebenfalls 4,8 g ausmachen.
Rechnet man das Hydrazin in Hydrat um, dann entspricht 4,8 g davon:
m(N2H4*H2O) = 4,8 g * 50 g/mol/(32 g/mol)) = 7,5 g
Man muss also 7,5 g des Hydrats lösen, um 4,8 g Hydrazin einzusetzen. Davon sind 2,7 g Wasser. Der Rest muss mit Methanol aufgefüllt werden.
2 * 4,8 g -7,5 g = 2,1 g
Glaube da ist gemeint, dass das Methanol mit dem Wasser aus dem Hydrazin Hydrat 50% verdünnt wird (Vol/Vol). 0.15 Mol mal 18 Dalton = Gewicht Wasser = Volumen Wasser dank Dichte 1, mal der Dichte von Methanol = Masse Methanol
Nein. Denn bei Masseprozent kommt ein anderer Wert raus. Ebenso bei Anteil Mol
Wenn keine speziellen Angaben gemacht werden, dann ist unter Prozent in der Chemie immer der Massenanteil (*100) zu verstehen, also Gramm pro 100 Gramm.
Danke für Ihre Antwort. Bei der Frage aber wurde keine Dichte von Wasser und Methanol gegeben. Kann man die Frage mit einem anderen Lösungsweg berechnen?