Wieso kann man mit einer pH-Einstabsmesskette nicht den genauen pH von 10% NaOH bestimmen?
Guten Abend,
bei einer Prüfungsfrage für Chemielaboranten kam mal die Frage, bei welcher Messung der Lösungen mit einer pH-Einstabsmesskette deutliche Unterschiede zwischen Messwert und richtigem Wert liegen.
1) w(HAc) = 20%
2) w(NaOH) = 10%
3) w(NH3) = 20%
4) w(NH4Cl) = 20%
5) w(HCl) = 1%
Die richtige Antwort ist die 2, also die Natronlauge. Aber kann mir jemand erklären wieso? Hätte am ehesten noch die Ammoniaklösung vermutet, da sie evtl. ausgast, aber die richtige Antwort ist definitiv die Natronlauge.
Habe auch schon im Betrieb meine Ausbilder gefragt, aber sie wussten es auch nicht (und haben mir nochmal bestätigt, dass wir eigentlich schon genau damit NaOH bestimmen).
VIELEN DANK! Würde mir echt helfen ne Begründung zu wissen :)
2 Antworten
Das nennt man den sog. Alkalifehler, der Effekt wurde bereits weiter oben durch LeBonyt beschrieben. Herkömmliche Glas-Elektroden werden dadurch tatsächlich angegriffen bzw. zerstört. Wenn man solche pH-Werte messen muß, braucht man dafür eine spezielle Elektrode, evtl. als 2-Stab-Kette.
Das muss völliges Insiderwissen sein denn selbst in den Handbüchern habe ich auf die Schnelle nichts gefunden. Die einzige spekulative Erklärung wäre, dass sich Natriumionen in der Glasmembran einlagern und dafür gegen Protonen ausgetauscht werden. Gerne würde mal die Meinung meiner "Kollegen" hören.
Hm, zumindest wäre das schonmal ne neue Idee, dass sich die Natriumionen einlagern. Wobei, würde das nicht nicht nur das Ergebnis verfälschen sondern gleich die Elektrode zerstören?
Ging mir leider auch so, habe absolut nichts finden können, und keiner im Betrieb wusste es. Finde es schon blöd, dass die Lösungen nur ohne Begründung rausgegeben werden, so bringt das ja gar nichts... (außer, dass ichs mir zwar merken kann ohne verstanden zu haben warum, aber naja...)