Wie viel Volumen HCL brauche ich zur Neutralisation?

Ich habe 0,08 g CaO in Wasser gelöst und HCL mit einer Konzentration von 0,1 mol/l. Wie berechne ich das Volumen der HCL, welches für die Neutralisation nötig ist? Vielen Dank! !

Answer 1

[vach77]

Gehe den folgenden Lösungsweg:

a) Reaktionsgleichung der Reaktion zwischen CaO und HCl

b) Berechnung von m(HCl) mithilfe von m(CaO), M(CaO) und M(HCl)

c) Berechnung von n(HCl) nach n(HCl) = m(HCl) : M(HCl)

d) Berechnung von V(HCl) mithilfe der gegebenen Konzentration c(HCl).

Comments

[Emily680]

@vach77 Muss das nicht anders sein?

Also ich meine:

m(HCl) = [m(CaO) : 2M(HCl)] : M(CaO)

Weil es gilt ja m = n • M

Und für n gilt n = m : M

Daher müsste es ja m = (m•M) : M sein

n : M

Oder nicht??

[AndalusierloveB]

Wie berechne ich m(HCl)? 0,08g/36,5?

[vach77]

@AndalusierloveB

m(HCl) = [m(CaO) · 2 M(HCl)] : M(CaO)

[tappsel]

danke!!! Wie mache ich Punkt b) ?

[PFromage]

@tappsel

n=m/M (dabei ist n die Zahl der Mole; m die geg. Masse hier z.B. 0,08 für CaO und M die molare Masse aus dem PSE)

[vach77]

@tappsel

Die Reaktionsgleichung heißt

CaO + 2 HCl --> CaCl₂ + H₂O

Dann ist für den Lösungsteil b) die Rechnung, bei dem m(HCl) gesucht ist :

m(CaO) : M(CaO) = m(HCl) : 2 M(HCl)