Wie stellt man die Verhältnisformel von Natriumsulfid auf?
Hallo,
wir schreiben am Dienstag in Chemie eine Klausur zu dem Thema Salze und eine Freundin hat mir ihre Notizen geschickt (siehe Bild).
Obwohl ich mir gerade den dazugehörigen Text im Buch durchgelesen habe, verstehe ich nicht wie sie auf dieses Ergebnis gekommen ist. Kann mir das vielleicht jemand erklären?
Vielen Dank im Voraus!
1 Antwort
Hallo reclusive
Schwefel steht in der 6. Hauptgruppe und kann zwei Elektronen aufnehmen, um zur Edelgaskonfiguration zu gelangen, wobei das Sulfid-Anion entsteht:
S + 2 e⁻→ S²⁻
Natrium in der 1 Hauptgruppe erlangt die Edelgaskonfiguration, indem es ein Elektron abgibt und so zum Kation Na⁺ wird.
Na → Na⁺ + e⁻
Um jetzt aus S²⁻ und Na⁺ eine ungeladene Verbindung herzustellen, müssen die Ladungen der beiden Reaktionspartner ausgeglichen werden. Für das S²⁻ sind dafür 2 positive Ladungen notwendig. Da Na⁺ nur einfach positiv geladen ist, braucht man 2 Stück von der Sorte:
2 Na⁺ + S²⁻ → Na₂S
LG