Wie schwer sind 1,5 mol Magnesiumchlorid und wie rechne ich das?
Schreibe bald ein Test und weiß nicht wie ich das herausfinden soll
4 Antworten
Du hast eine Summenformel.
MgCl2
Dann schaust du auf das Periodensystem und siehst:
Aha, Magnesium hat eine molare Masse von xy g/mol.
Chlor hat eine molare Masse von xy g/mol.
Du hast 2 Teile Chlor in deiner Bindung also: 2* molare Masse von Chlor.
Die molaren Massen rechnest du dann zusammen.
Die molare Masse besitzt die Einheit g/mol. Also Masse durch Stoffmenge.
Das nutzen wir direkt, weil wir die Masse wollen!
Und zwar:
g/mol = M --> nach g für Gramm (Masse) auflösen
g/mol = M |*mol
g = mol * M
Die mol sind in der Angabe gegeben.
Also: 1.5 mol Magnesiumchlorid wiegen 1.5*(Berechnete Molare Masse von MgCl2) gramm.
Eine wichtige Gleichung, die hier eine Rolle spielt, ist n = m/M
n: Stoffmenge in mol
m: Masse in g
M: molare Masse in g/mol
Magnesiumchlorid-Hexahydrat (CAS-Nummer: 7791−18−6) besitzt eine molare Masse von 203,3 g·mol–1, eine Dichte von 1,57 g·cm–3 und einen Schmelzpunkt von ca. 117 °C (Zersetzung).
Über die molare Masse M kannst du das ausrechnen