Wie löst sich ein SalzKristall im Wasser auf?

Ich muss für Chemie herrausfinden wie und wieso sich ein Salzkristall im Wasser auflöst. Hat jemand ne kurze aber dennoch detailierte Antwort dafür? Ich blick bei den ganzen unterschiedlichen Seiten im Internet einfach nicht mehr durch.

Answer 1

[adavan]

klar; wenn du salz ins nudelwasser kippst, löst sich das; das sind auch Kristalle, halt kleine; bei einem größeren batzen Salz dauerts halt ein wenig länger; siehe auch Salze-->Dissoziation

Comments

[TheViva]

geht das ein wenig mehr chemisch bezogen? Also ist der Salzkristall ein Ionengitter das durch die Energie des H-Stoff Atoms auseinander gerießen wird?

[adavan]

@TheViva

"Die elektrolytische Dissoziation ist der reversible Zerfall einer Verbindung in Anionen und Kationen in einem Lösungsmittel"

Und das Lösungsmittel Wasser ist H2O (nicht H)

[TheViva]

@adavan

Und wie löst H20 diese Dissoziation aus?

[adavan]

@TheViva

Wasser ist ein Dipol zu dem sich die Salzionen mehr hingezogen fühlen als zueinander (solange, bis die Lösung gesättigt ist)

Answer 2

[jobul]

Die polaren Wassermoleküle docken entsprechend ihrer Polung an den Ionen des Salzes an. Viele schwache Bindungen überwinden dort die stärkere zwischen An- und Kation, und das Ion schwimmt von Wassermolekülen umhüllt davon. Moleküle mit gleichmäßiger Ladungsverteilung, die also nicht polar sind, finden an den Ionen keinen Ansatz. Sie können sich nicht zwischen sie quetschen.

Answer 3

[botanicus]

Wassermoleküle hydratisieren die Ionen einzeln, weil die Hydratisationsenthalpie (bei löslichen Salzen) größer ist als die Gitterenthalpie. Das Ganze ergibt also einen exothermen Vorgang.