Wie kann ich diese Aufgabe lösen? Zur Säure/Base? Muss ich dafür die puffergleichung anwenden?
In 0,5 Liter 0,1 M Salzsäure (pKs = -6) wird Ammoniak (pKb=4,75) eingeleitet, eine volumenänderung ist zu vernachlässigen. Welchen pH wert hat die Lösung nach Zugabe und vollständiger Reaktion von 0,1 mol Ammoniak?
1 Antwort
Von
Experte
indiachinacook
bestätigt
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Säure, ph-Wert, Säuren und Basen
In 0,5 L der Salzsäure liegen, weil vollständig dissoziiert, 0,05 mol Chloridionen und 0,05 mol Oxoniumionen vor. Mit 0,1 mol Ammoniak reagiert das zu 0,05 mol Ammoniumchlorid, wobei dann 0,05 mol Ammoniak übrig bleiben. Und das ist dann ein symmetrischer NH3/NH⁺4-Puffer, der mit der Henderson-Hasselbalch-Gleichung behandelt wird.
pH = pKs - log10[(NH4⁺)/NH3]
Der logarithmische Term ist Null (log10(1) = 0)
pH = pKs = 9,25