Wie ist die Gitterenergie zu bestimmen und welche Verbindung hat Sie mit der Lonenladung?
Ich verstehe was die Gitterenergie ist aber mein Problem ist wenn ich gefragt werde welches Salz ( RbCl und RbBr ) die höhere Gitterenergie hat, weiß ich nicht weiter. Wie kann ich das erfahren ? Danke im Vorraus
2 Antworten
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/10_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Hallo werter john!
Vereinfacht gesagt ist das Elektrostatik bzw. das Coulomb-Gesetz. Also ist die Anziehung zwischen 2 Ionen = Ladung(Kation) * Ladung(Anion) / Abstand². Der Abstand ist die Summe von Kationen- und Anionenradius.
Dazu kommt noch der Gitteraufbau.:
Im NaCl-Gitter ist jedes Kation von 6 Anionen umgeben, und umgekehrt,
im CsCl-Gitter sind es jeweils 6.
Dann gibt es noch Wurzit- und Zinkblende-Gitter mit 4.
Das sind zwar vielleicht nicht alle, aber die wichtigsten für einfache Ionen. Und natürlich für ein Verhältnis Kation/Anion=1.
Soviel ich weiß, geht der Gittertyp in Form der "Mandelung-Konstante" in die Berechnung ein. Darin ist auch die Abstößung/Anziehung durch über...über...über...nächste Nachbarn einbezogen.
In deinem Beispiel, RbCl und RbBr musst du überprüfen (was ich nur vermute), dass beide im NaCl-Gitter kristallisieren. Wenn ja, ist es einfach:
Die Ladungen sind gleich, das Bromid ist größer und daher auch der Abstand, und daher ist die Anziehung und die Gitterenergie geringer.
Gruß, GyntHerr
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/12_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Ich habe Dir einige Werte für Gitterenergien von Verbindungen und auch deren Schmelztemperaturen angegeben:
NaCl 800 °C -760 kJ/mol
BaO 1900 °C -3200 kJ/mol
MgO 2800 °C -4000 kJ/mol
Man sieht aus dieser Tabelle, dass die Schmelzpunkte etwa parallel mit der Gitterenergie variieren.
Die Gitterenergie rechnerisch zu bestimmen geht über den normalen Chemiestoff an Schulen hinaus.