Chemie Säure und Base?

2 Antworten

Na₂O ist eine Ionenverbindung, genau wie NaOH. Es gibt daher keinerlei Grund, ein Hydoxidion anders zu behandeln als das andere, so nach dem Motto: das eine muss alleine bleiben, das andere wird von 2 Natriumionen umringt.
Das Oxidion nimmt ein Proton vom Wasser auf, es entstehen 2 Hydroxidionen, die zusammen mit den 2 Natriumion ein Ionengitter bilden. Bei Ionenverbindungen benutzt man immer die Verhältnisformel, also NaOH und nie nimmer niemals nicht Na₂(OH)₂, sondern NaOH, nur eben 2 davon, 2 NaOH.

Es sollte bekannt sein, dass NaOH eine starke Base ist, die in Wasser sofort zu Na(+) und OH(-) zerfällt.

Jetzt, wenn ein einzelnes Na(+) es schon so eilig hat, sich vom Hydroxid-Ion zu trennen... warum sollten sich dann ausgerechnet zwei davon um ein Hydroxid-Ion tummeln?

Das Wasser gibt erstmal ein H(+) ab, das ist richtig. Und das wandert dann an das O von Na2O. Beachte, dass bei Na2O sowieso schon das Sauerstoff-Atom die Valenzelektronen der Na "geklaut" hat und somit versorgt ist - es kann nur nicht als O(2-) abhauen, sondern braucht halt noch so ein kleines Proton wie H(+), dann entsteht ein schönes stabiles Ion, das keine Na mehr braucht.