Ich schreibe morgen eine Klausur und begreife einfach nicht, wie ich diese komplexen Reaktionsgleichungen aufstellen soll.
Hier die Aufgabe:
Ein Silber(I)chlorid-Niederschlag lässt sich durch Zugabe von verdünnter Ammoniak-Lösung wieder auflösen, es bildet sich ein Silber(I)diamin-Komplex.
Die dazugehörige Lösung hab ich auch:
WG: Silberchlorid + Ammoniak = Silberdiaminchlorid BSG: AgCl (s) + 2 NH3 (aq) = [Ag(NH3)2]Cl (aq) BIG: AgCl (s) + 2 NH3 (aq) = [Ag(NH3)2] +(aq) + Cl ¯(aq) NIG: AgCl (s) + 2 NH3 (aq) = [Ag(NH3)2]+(aq) + Cl ¯(aq)
Aber ich verstehe beim besten Willen nicht, wie das funktioneren soll. Zumal ich zum ersten Mal von einem Silberdiaminkomplex höre und wir das im Unterricht nie besprochen haben.
oder noch ein Beispiel: Erhitzt man festes Kaliumacetat mit fester Oxalsäure, dann färben die entstehenden Dämpfe angefeuchtetes Indikatorpapier sauer. Als Wortgleichung kommt heraus: WG: Kaliumacetat + Oxalsäure = Essigsäure + Kaliumoxalat Aber woher weiß man bitte, dass dabei Essigsäure + Kaliumoxalat entsteht?
Ich bin am verzweifeln, ich bitte um Hilfe und gute, einfache Erklärungen.
