Wie berechne ich die Konzentration von CO2 nachdem sich ein Gleichgewicht eingestellt hat?
Hallo! :)
Ich würde gerne wissen wie man die Konzentration von CO und CO2 bestimmt. In den Lösungen steht man solle bei c(CO2)= x mol/L ausgehen und dann von c(CO) =0,05-x mol/L. Ich verstehe nicht warum man c(CO2) einfach als x Mol/L betiteln kann.
Wie dann auf Kc kommt ist klar
1 Antwort
Die Gleichgewichtskonstante ist in diesem Fall einfach das Verhältnis von CO₂ zu CO, also K = c(CO₂)/c(CO) = n(CO₂)/n(CO) = 0.403. Da sich sich die Teilchenzahl nicht ändert, ist die Gleichgewichtskonstante dimensionslos, und die Lage des Gleichgewichts hängt nicht von Druck oder Volumen ab.
In dem ganzen System sind also nₜₒₜ=0.05 mol Kohlenstoff drin, der sich auf die beiden Oxide in diesem Verhältnis verteilt:
K = n(CO₂) / n(CO)
nₜₒₜ = n(CO₂) + n(CO)
K = [nₜₒₜ−n(CO)] / n(CO)
n(CO) = nₜₒₜ/(1+K) = 0.0356 mol
n(CO₂) = nₜₒₜ⋅K/(1+K) = 0.0144 mol
Das kannst Du natürlich auch machen: Von den anfänglich nₜₒₜ=0.05 mol CO bleiben nach der Reaktion noch nₜₒₜ−x übrig, wenn x mol zu CO₂ reagieren, und Du bekommst
K = n(CO₂)/n(CO) = x/(nₜₒₜ−x)
das Du nach x=n(CO₂) auflösen kannst. Du müßtest dasselbe herauskriegen — tatsächlich ist das ja exakt die dritte Gleichung in meiner Lösung.
Beachte auch, daß es in diesem Fall keinen Unterschied macht, ob Du mit Konzentrationen oder Stoffmengen rechnest.
Danke! Allerdings beantwortet das meine Frage nicht. Ich wollte nämlich spezifisch den angeben Lösungsweg mit c(CO2) = xmol/L. Da man Kc ja kennt kann man dann mit x und 0,05-x das Massenwirkungsgesetz als Gleichung formulieren. Ich verstehe nicht wieso man aber von CO2 als x ausgeht.