Welchen pH-Wert hat eine 0,001molare NaOH? (Mit Rechengang)?

Ich muss diese Rechnung machen nur leider habe ich keine Ahnung wie das geht. Ich war an dem tag krank wie der Lehrer das durchgemacht hat und ich habe keine Freunde die ich fragen könnte. Ich bitte um Hilfe

Answer 1

[indiachinacook]

Da Du diese Frage trotz richtiger Antwort jetzt schon zum zweiten Mal stellst, gibt es jetzt die umfassende Antwort. Die allgemeine Formel, mit der man den pH-Wert einer basischen Lösung der Konzentration cₒ berechnet, lautet

wobei K_w≈10⁻¹⁴ mol²/l² die Autoprotolysekonstante des Wassers ist, pK_w≈14 ihr ne­ga­ti­ver dekadischer Logarithmus und K_b die Basenkonstante. Da NaOH eine starke Ba­se ist, kann man für K_b jeden Wert verwenden, der hinreichend groß ist, also z.B. 100 mol/l.

Andererseits: Weil NaOH eine starke Base und die Lösung hinreichend konzentriert ist kann man den pH auch wesentlich einfacher ausrechnen, nämlich nach der Formel für starke Basen pH = pK_w + lg c₀ = 14 + lg (0.001) = 14 − 3 = 11.

Diese Formel kann man simpel aus dem Wassergleichgewicht herleiten:

2 H₂O ⟶ H₃O⁺ + OH⁻

Die Gleichgewichtskonstante dafür ist das K_w = c(H₃O⁺) ⋅ c(OH⁻) oder in logarith­mi­scher Form pK_w = pH + pOH. Da wir wissen, daß c(OH⁻)=0.001 mol/l (starke Base) und da­her pOH=−lg(0.001)=3, ergibt sich sofort pH=11.

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quanten­chemie und Thermodynamik